广东第二师范学院2020年专插本《无机化学》考试大纲-易学仕专升本网

发布时间：2020/03/26 11:52:49 来源：易学仕专升本网阅读量：2235

摘要：广东第二师范学院2020年本科插班生《无机化学》考试大纲

广东第二师范学院2020年本科插班生《无机化学》考试大纲

Ⅰ 考试性质

普通高等学校本科插班生招生考试是由专科毕业生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，本科插班生考试应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ 考试内容

一、考试基本要求

《无机化学》考试是选拔广东第二师范学院应用化学专业本科插班生的一门入学考试。其主要目的是考核考生对《无机化学》基本内容的理解和掌握程度。要求考生掌握《无机化学》的基本理论、基本原理，以及具有应用这些理论分析问题、解决问题的能力，要求考生具备基本的理解和计算能力。

二、考核知识范围及考核要求

1. 原子结构和元素周期律

知识范围：元素、原子序数和元素符号，同位素等概念；原子论的发展历史；核外电子运动的量子化特征；氢原子光谱，玻尔理论，能级概念；核外电子运动的波粒二象性，波函数和原子轨道，四个量子数；基态原子电子组态，近似能级图，电子填充规则；原子结构与元素周期系的关系：元素周期表：长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分；元素性质及其变化的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性和非金属性变化规律。

考核要求：掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的取值规则及其物理意义；掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；理解原子结构与元素周期律间的关系，能熟练根据原子的电子排布判断在周期表中的位置；掌握电离能、电子亲合能、电负性、金属性等概念和变化规律。

2. 分子结构

知识范围：价键理论：共价键的饱和性和方向性；σ 键和 π 键；价层电子互斥模型（VSEPR）；杂化轨道理论要点；sp、sp2、sp3 杂化；等性杂化和不等性杂化；等电子体的概念；化学键类型；化学键参数：键能、键长、键角、键的性质；分子的性质：极性分子和非极性分子；分子偶极矩，分子的磁性；分子间力和氢键：范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点；氢键的形成与本质，氢键的方向性和饱和性；分子间力和氢键对物质性质的影响。

考核要求：掌握几个理论的基本内容；能够熟练用杂化轨道理论解释常见分子的构型和键角；用价层电子对互斥理论推导所给离子的几何构型和键角；用分子间作用力解释分子的物理性质（极性/非极性，存不存在氢键）。

3.化学反应速率和化学平衡

知识范围：热力学常用术语：系统（体系）与环境、系统的性质和状态函数；热力学第一定律和热化学：焓、焓变、反应热、恒容和恒压反应热；热化学方程式，盖斯定律及其应用；标准状态，生成热及其应用；化学反应的方向：反应的自发性；混乱度和熵，熵变，标准熵；吉布斯自由能，自由能变和标准生成自由能。

化学反应速率的表示法，平均速率；化学反应速率的实验测定；浓度对化学反应速率的影响：速率方程和速率常数，反应级数及其测定；反应机理，基元反应和复杂反应；质量作用定律；温度对化学反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能和活化分子；碰撞理论和过渡态理论；催化剂对化学反应速率的影响。

可逆反应和化学平衡，化学平衡的意义；标准平衡常数和实验平衡常数；化学平衡定律，Kc 与 Kp 的关系，多重平衡规则；化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理。

考核要求：掌握状态和状态函数，焓和焓变的概念，自由能和熵及它们的变化的初步概念。会应用盖斯定律进行计算；掌握吉布斯自由能公式，会用自由能变化来判断化学反应的方向。掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定；了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；了解速率方程的实验测定；初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

掌握化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；掌握有关化学平衡的计算；熟悉有关化学平衡移动原理及其应用。

4. 电离平衡

知识范围：布朗斯特的酸碱质子理论，路易斯的电子论；溶液酸碱性：水的电离及离子积常数，溶液的酸度，pH 值；电解质的电离：一元弱酸弱碱的电离平衡，电离常数，解离度，稀释公式；多元弱酸和多元碱的电离；同离子效应；缓冲溶液及其 pH 值的计算方法，缓冲溶液的选择与配制；盐类水解：水解常数和水解度，盐溶液 pH 值的计算，影响水解平衡的因素；沉淀溶解平衡：溶度积常数，溶度积和溶解度，溶度积原理（规则），同离子效应和盐效应；沉淀的生成；沉淀的溶解；分步沉淀；沉淀的转化；有关溶度积一些应用和计算。

考核要求：掌握酸碱的质子理论；掌握溶液酸碱度的概念和 pH 值的意义，熟悉 pH 与氢离子浓度的相互换算。能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算；理解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。掌握缓冲溶液 pH 值的计算；了解各种盐类水解平衡的情况和盐溶液 pH 值的计算；掌握 Ksp 的意义及溶度积规则；掌握沉淀生成，溶解的条件；• 熟悉有关溶度积常数的计算。

5. 氧化还原反应和电化学基础

知识范围：氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应，氧化和还原，氧化剂和还原剂；氧化数（氧化值、氧化态），氧化还原半反应式，氧化还原反应方程式的配平(氧化数法，离子电子法)；原电池和电极电势：原电池(组成、电极反应、电池反应、表示方法)，电极电势(形成机理、影响因素)；标准电极电势；标准电极电势的应用(• 判断氧化剂和还原剂的强弱，判断氧化还原反应的方向，计算平衡常数，标准电极电势应用的条件)；电动势；影响电极电势的因素：能斯特方程，能斯特方程的应用（离子浓度和介质的酸度对电极电势及氧化还原反应的影响等)。